Hóa 9 bài 8 lý thuyết

     

Nội dung bài xích học nghiên cứu về các vấn đề: Natri hidroxit NaOH và Canxi hidroxit Ca(OH)2có những đặc điểm vật lí, đặc thù hóa học nào? Những vận dụng trong đời sống với sản xuất bao gồm những gì?


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.Natri Hiđroxit

1.2. Canxi Hidroxit - Thang pH

2. Bài tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 8 hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài xích 8 chương 1 hóa học 9


1.1.1. Tính chất vật lí

*

Hình 1: Trạng thái thoải mái và tự nhiên của NaOH

NaOH là hóa học rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.Dung dịch NaOH gồm tính nhờn có tác dụng bục vải, giấy và bào mòn da.1.1.2. đặc điểm hóa học

NaOH là bazơ tan và bao gồm các tính chất hóa học của một bazơ tan:

Làm đổi màu chất chỉ thị ( phenolphtalein, quì tím ).Tác dụng với axit.Tác dụng với oxit axit.Tác dụng với dung dịch muối.a. Đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch NaOH làm quì tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein ko màu thành màu đỏ.

Bạn đang xem: Hóa 9 bài 8 lý thuyết

Video 1: hỗn hợp NaOH tính năng với giấy quỳ và phenolphtalein

b. Công dụng với axitCác em chú ý cách triển khai thí nghiệm:Ban đầu, fan ta cho vào cốc dung dịch NaOH và bé dại vài giọt hỗn hợp phenol phtalein. Trong môi trường thiên nhiên bazơ, quỳ hóa hồng.Sau đó, nếm nếm thêm vào cốc dung dịch HCl trung hòa - nhân chính bazơ trong cốc, cho đến lúc bazơ hết thì dung dịch mất màu hồng. Bởi trong môi trường xung quanh trung tính giỏi axit thì dung dịch phenolphtalein đều không tồn tại màu.

Video 2: bội nghịch ứng giữa hỗn hợp NaOH với HCl

Phản ứng hóa học: NaOH + HCl→ NaCl + H2OVí dụ khác:NaOH + HCl→ NaCl + H2ONaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OKết luận:Dung dịch NaOH chức năng với axit chế tác thành muối và nước.c. Chức năng với oxit axitMột số phương trình phản ứng:

2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O

Kết luận: dung dịch NaOH công dụng với oxit axit chế tác thành muối với nước.d.Tác dụng với dung dịch muối

(Sẽ được trình bày cụ thể ở bài xích 9)

1.1.3. Ứng dụng của NaOH

*

Hình 2:Ứng dụng của NaOH

1.1.4. Cấp dưỡng natri hidroxitNaOH được điều chế bằng phương pháp điện phân hỗn hợp NaCl

*

Hình 3: Điện phân hỗn hợp NaCl

Tác dụng của màng phòng xốp: không cho khí Hiđro với clo tính năng với nhau (không có màng ngăn xốp ko thu được NaOH) H2 + Cl2 → 2HCl

Phương trình bội nghịch ứng: 2NaCl + 2H2O (Điện phân dung dịch, gồm màng ngăn)→ 2NaOH + H2+ Cl2


1.2. Canxi Hidroxit - Thang pH


1.2.1. điều chế dung dịch Canxit hidroxitBước 1: ta lấy canxi hiđroxit bỏ vào nước khuấy đều.

Xem thêm: Phát Biểu Không Đúng Với Dân Cư Hoa Kì ? Tự Nhiên, Dân Cư

Bước 2:dùng giấy lọc, để lọc lấy chất lỏng vào suốt, không màu là dung dịch can xi hiđroxit (nước vôi trong).

Xem thêm: Khí Hậu Gió Mùa Có Đặc Điểm, Nêu Đặc Điểm Của Khí Hậu Nhiệt Đới Gió Mùa

*

Hình 4:Cách pha chế dung dịch Caxi hidroxit

1.2.2. đặc điểm hóa họca. Làm cho đổi màu chất chỉ thịdd Ca(OH)2 chuyển màu quỳ tím thành xanh, hoặc thay đổi màu dd phenolptalein ko màu thành color hồngb. Công dụng với Axit (tạo muối với nước)

Phương trình hóa học:

H2SO4+ Ca(OH)2→ CaSO4+ 2H2O

HCl +Ca(OH)2→ CaCl2+2H2O

c. Tính năng với oxit axit (tạo muối hạt + nước)

Tuỳ theo tỉ lệ thành phần số mol của Ca(OH)2 cùng với số SO2 mà có thể tạo muối trung hoà cùng nước, muối axit Hoặc cả nhị muối.

Phương trình hóa học:

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2SO2→ Ca(HSO3)2

d. Chức năng với hỗn hợp muối (Học ở bài bác 9)1.2.3. Ứng dụng của can xi hidroxitLàm vật liệu xây dựngKhử chua khu đất trồng trọtKhử độc các chất thải trong công nghiệp, diệt trùng hóa học thải sinh hoạt với xác chết động vật1.2.4. Thang pHThang pH sử dụng để biểu lộ độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch

Nếu pH = 7 thì dung dịch là trung tính

Nếu pH > 7 thì dung dịch tất cả tính bazơ⇒Nếu pH càng lớn, độ bazơ của hỗn hợp càng mập và ngược lại

Nếu pH

*

Hình 5:Thang pH


Bài 1:

Na2O → NaOH → Na2SO4 → BaSO4

Hướng dẫn:

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Hoặc : 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Hoặc : Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3

Hoặc : Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH

Bài 2:

Hòa chảy 112 g KOH vào nước thì được 2 lit dung dịch. độ đậm đặc mol của hỗn hợp thu được là:

Hướng dẫn:

Số mol KOH là:(n_KOH = fracmM = frac11256 = 2(mol))

Nồng độ mol của dung dịch thu được là:

(C_M = fracnV = frac22 = 1M)

Bài 3:

Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch đựng 3,7 gam Ca(OH)2. Sau phản bội ứng chiếm được 4 gam kết tủa. Tính V?